硝酸铵受热分解

硝酸铵受热分解放出的气体有害吗

硝酸铵受热分解放出的气体有氨气，氮气，一氧化氮。其中氮气是没有害处的，因为氮气是地球大气中所占比例最高的气体，占有78.3%。氨气是一种有毒气体，它是一种有恶臭的无色刺激性气体。如果窒内低浓度长期接触氨气，可引起喉炎，声音嘶哑。高浓度大量吸入可引起急性支气管炎和肺炎。一氧化氮本身没有毒性，但是一氧化氮在空气中很快会转变为二氧化氮。二氧化氮是有毒气体，吸入二氧化氮初期仅有轻微的呼吸道刺激症状，经过数小时或更长时间潜伏期后，可以发生迟发性肺水肿、成人呼吸窘迫综合征。

浓硝酸受热分解是什么?

浓硝酸受热分解的化学方程式：4HNO3==条件为受热或见光==2H2O+4NO2+O2 。一、浓硝酸的定义一般8mol/L以上的硝酸溶液称为浓硝酸，当浓度在98%以上的时，会冒白雾因此叫硝酸叫“发烟硝酸”。二、浓硝酸的性质1.稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。2.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强。3.浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。4.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等。5.蒸气对眼睛、呼吸道等的黏膜和皮肤有强烈刺激性。三、浓硝酸的保存方式由于浓硝酸在见光会分解出二氧化氮，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，置于阴暗处存放。以上内容参考：百度百科-浓硝酸 百度百科-硝酸

硝酸铵加热分解的化学方程式怎么写？

硝酸铵的分解有四种情况：1、110 ℃时分解：NH₄NO₃＝HNO₃＋NH₃↑2、185 ℃～200 ℃分解：NH₄NO₃＝N₂O↑＋2H₂O3、230°C以上，同时有弱光：2NH₄NO₃=2N₂↑+O₂↑+4H₂O4、在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O扩展资料：硝酸铵使用当中应注意以下问题：1、不能与酸性肥料（如过磷酸钙）和碱性肥料（如草木灰等）混合施用，以防降低肥效。2、在使用时如遇结块，应轻轻地用木棍碾碎，不可猛砸，以防爆炸。3、密封包装，保存时注意防潮、防高温，避开易燃物和氧化剂。主要用途：硝酸铵是极其钝感的炸药，比安全炸药c4更为钝感。一支工业8雷管都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵。参考资料来源：百度百科-硝酸铵

硝酸铵受热分解的配平方程式怎样写？

硝酸铵的分解有三种情况：1、110 ℃时分解：NH₄NO₃＝HNO₃＋NH₃↑2、185 ℃～200 ℃分解：NH₄NO₃＝N₂O↑＋2H₂O3、230°C以上，同时有弱光：2NH₄NO₃=2N₂↑+O₂↑+4H₂O4、在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O扩展资料：硝酸铵不适宜作基肥，因为硝酸铵施入土壤后，解离成的硝酸根离子容易随水分淋失。同时，硝酸铵也不宜作种肥，因其养分含量较高，吸湿性强，与种子接触会影响发芽。水田施用硝酸铵，氮素易淋失，肥效不如等氮量的其他氮肥，只相当于等氮量硫酸铵的50%～70%。最为理想的用途是作追肥，而且最适用于旱田的追肥。亩用量可根据地力和产量指标来定。使用当中应注意以下问题：（1）不能与酸性肥料（如过磷酸钙）和碱性肥料（如草木灰等）混合施用，以防降低肥效。（2）在施用时如遇结块，应轻轻地用木棍碾碎，不可猛砸，以防爆炸。（3）密封包装，保存时注意防潮、防高温，避开易燃物和氧化剂。主要用途：硝酸铵是极其钝感的炸药，比安全炸药c4更为钝感。一支工业8雷管都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵。硝酸铵是最难起爆的硝酸炸药，撞击感度是：50kg锤50cm落高，0%爆炸。相比起著名炸药硝化甘油的200g锤，20cm落高，100%爆炸的感度，可见硝酸铵的钝感。而且硝酸铵一旦溶于水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞击引爆的。主要用作肥料及工业用和军用炸药。并可用于杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂，制造笑气、烟火等。点滴分析铱，氧化剂，催化剂，致冷剂，制备氧化亚氮，制造焰火和炸药，农业上用作肥料，总氮量在34%左右,有速效性肥料之称，大量用于制造无烟火药。参考资料来源：百度百科-硝酸铵

浓硝酸受热分解化学方程式是什么？

浓硝酸受热分解的化学方程式为4HNO3=加热=4NO2↑+2H2O+O2↑。受热会发生氧化还原反应，由于浓硝酸的不稳定性，它在光照下会分解出二氧化氮而使溶液呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中。浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强，浓度在98%以上的硝酸叫‘发烟硝酸’。硝酸简介硝酸（英文名：Nitric acid），是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。硝酸分子为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键 。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较前两者低的主要原因 。以上内容参考：百度百科——硝酸

硝酸受热分解方程式

硝酸受热分解方程式：4HNO3=加热=4NO2↑+2H2O+O2↑。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。